飽和水蒸気圧は、水滴の表面の水分子の数に比例するので、溶質を含む溶液から成る水滴の表面上の飽和水蒸気圧e'は純水の水滴の表面上の飽和水蒸気圧eより小さくなり、両者の比fは、
f=e'/e=n0/(n+n0)
で与えられるという法則。ここで、n0;純水の分子数、n;溶質の有効分子数である。希釈されている溶質の場合は、n≪n0なので、
f=e'/e=1-n/n0
と近似表現される。
溶質の有効分子数nは、
n=iN0ms/Ms
と表される。ここで、N0;アボガドロ数(=6.02×1023)、ms;溶質の質量、Ms;溶質の分子量である。i;解離するイオン数であり、例えば、NaClや(NH4)2SO4の場合はi=2である。
一方、半径r液滴の体積Vは、
V=(4/3)πr3
だから、この水の質量mwは、
mw=Vρw=(4/3)πr3ρw
と表される。ここで、ρw;水の密度である。従って、水の分子数n0は、
n0=N0mw/Mw=(4/3)πr3ρwN0/Mw
と表される。ここで、Mw;水の分子量である。
これらをラウールの式に代入すると、
f=e'/e=1-n/n0=1-3imsMw/(4πρwMsr3)
が得られる。ここで、
b=3imsMw/(4πρwMs)
とおくと、上式は、
f=e'/e=1-b/r3
と表される。分子量Msの塩が半径rμmの水滴にmskg溶けている場合は、
f=e'/e=1-8.6×1015ms/(Msr3)
となる。飽和度e'/eは常に1より小さくて、水滴の半径が小さくなるに従って急速に低下する。